氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：               。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g） = CO₂（g）   △H = －283 kJ/mol
N₂（g）+ O₂（g） =" " 2 NO（g）      △H = ＋180 kJ/mol
则反应2 NO（g）+2 CO（g）N₂（g） + 2 CO₂（g）  △H =         kJ/mol。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①               写出该反应的平衡常数表达式：K =                     
②               试判断K₁      K₂（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是       （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)
c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度      （填增大、不变或减小，下同），NH₃的体积分数      。

已知C(S，石墨) = C(S，金刚石) △H＞0，下列判断正确的是（  ）

A．此反应为放热反应

B．断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量

C．石墨比金刚石稳定

D．此反应为物理变化

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

在一定条件下，1 mol某气体若被O₂完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　                                            　
（注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

下列有关反应热的叙述正确的是(  )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定

C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2

下列叙述正确的是(  )

A．O2和O2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明ΔS＞0

⑴（3分）常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：                                                                        
⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0  ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③  
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) ΔH₄＜0 ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的数学关系式是_______________                  

已知下热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小               
（2）上述反应中属于放热的是       
（3）H₂的燃烧热为                ，C的燃烧热为               
（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为                         
（5）CO的燃烧热为         ，其热化学方程式为                  
（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃
试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应	B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应	D．钠与冷水反应

下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验中，分别   测得反应速率如下：v（A）= 0．15mol·L^—1·s^—1 ，v（C）= 0．3 mol·L^—1·s^—1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。
C．如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na₂SO₄溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝

D．反应HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H₂O （ l ） △H < 0，在理论上能用于设计原电池