（8分）【化学­­－物质结构与性质】
利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。
（2）CH₄与      （写微粒符号）互为等电子体。
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为           。
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。

［化学—选修物质结构与性质］（15分）
第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，
叙述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                            。

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为              ；XeO₃分子实际空间构型为                                 。
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            。

［化学—选修物质结构与性质］（15分）
美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是＿＿＿＿。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为NA

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿。
④含碳源中属于非极性分子的是＿＿＿（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。

【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的1-36号元素。A原子核外有4个原子轨道填充了电子；B的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素氢化物中最大；C的最高化合价和最低化合价的代数和为4；D原子的M层和N层电子数均比E原子少4个，E是人体必须的微量元素。
试根据以上信息，回答下列问题：
（1）A原子的电子排布图              ，E原子的外围电子排布式为          。
（2）AC₂分子中含有                个π键。
（3）含C50%的C的氧化物的空间构型为_________，C的原子轨道采用______杂化。
（4）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组                     。
（5）已知D的晶体在不同温度下有A、B两种堆积方式，则A、B两晶胞中D原子的配位数之比       ; 晶体的密度之比为             。

下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（     ）

A．O2、S、Br2

B．CO2、KCl、SiO2

C．Na、W、NaCl

D．H2O、H2S、H2Se

（6分）氮是地球上极为丰富的元素。
（1）NN的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。
（2）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。
a．助燃剂                  b．“绿色”溶剂
c．复合材料                d．绝热材料
（3）X^＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N^3-相连的X⁺有__________个 (白圆圈代表N^3-离子)

[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                     。
（2）A的氢化物的分子空间构型是                 ，其中心原子采取            杂化，属于                （填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I₂、I₃可知，气态M^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                               ；
（4）晶体熔点：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：
H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因              ?
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
                                                      （写一个）。

（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
 
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
                                                                           
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

下列叙述中，不正确的是（   ）
①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性：H₂O>HF>H₂S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。
A．必为奇数      B．必为偶数    C．可能为奇数，也可能为偶数
（2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：
①D的元素符号为____________；
②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”
在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶
体中甲分子和钾原子的个数比为                 ；
（3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：
①用电子式表示D元素氢化物的形成过程                       ；  
②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                   ；
③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：
　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。