（6分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）操作①的名称           ；
（2）沉淀A的化学式是___________，滤液B中的阴离子除了Cl^—、OH^—外还有______________；
（3）步骤④的化学方程式为______________________________________；
（4）在操作②中要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有_________________。

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（ 　）

A．NaOH的浓度为0.6 mol/L	B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2	D．图中线段oa : ab＝5 : 1

将含amolNaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl₃的溶液中与将含bmolAlCl₃的溶液逐滴加入到含amolNaOH的溶液中，正确的描述是：

A．现象不同，产物种类及物质的量一定相等。

B．现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。

C．现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。

D．现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。

既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氧化物是

A．Al(OH)3

B．Na2CO3

C．Al2O3

D．CO2

最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 ％的铝，你估计它具有性质是 （   ）

A．熔点比铁铝合金小

B．在冷、浓HNO3中可以钝化

C．在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀

D．当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁大

（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。
（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH^－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）
（4）B与A的差值___________mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。

（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式                 
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

A   MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
B  Mg与X₂的反应是放热反应
C  MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0
D 化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为                                                ，平衡常数表达式为                           
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将         （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将         ，氯气和水反应的平衡常数将 
                （填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：  H₂CO₃ HCO₃^－ + H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－7   
HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺  Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11
HClO  H⁺ + ClO^－    Ka(HClO) = 2.95×10^－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

下列用途主要体现铝的物理性质的是：
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆

A．①②③④

B．⑥⑦

C．①③⑤

D．②④⑥

如图所示，y表示沉淀的质量，x表示加入试剂的体积，能够用该图表示的反应是：

A．向AlCl3溶液中加入浓氨水至过量

B．向Ca(OH) 2溶液中通入CO2至过量

C．向Na［Al(OH)4］溶液中加入盐酸至过量

D．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为

A．１:２

B．１:３

C．３:２

D．1:1