下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H₂S稳定  ②HClO₄酸性比H₂SO₄强  ③Cl₂能与H₂S反应生成S  ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS  ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑤

D．②④⑥

现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定  ②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引  ④白磷晶体中，P₄之间存在共价键  ⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是

A．①②⑤正确

B．都不正确

C．④正确，其他不正确

D．仅①不正确

下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是

A．HCl

B．BF3

C．NCl3

D．PCl5

下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

①CaCl₂属于离子晶体　②SiCl₄是分子晶体③1500 ℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl₂水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有

A．仅①

B．仅④

C．①和②

D．①②③

根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R	B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．L2＋与R2－的核外电子数相等	D．M与T形成的化合物具有两性

已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是

A．BeO为两性氧化物	B．Be(OH)2难溶于水
C．H3BO3是难溶于水的弱酸	D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

(1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是        ，属于同素异形体的是          ，
属于同分异构体的是          ，属于同一种物质的是：            。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷

B．红磷和白磷

C．氕和氚

D．氯气和液氯E．冰和干冰

H．CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃     F．氧气和臭氧    G．¹³C和¹⁴C
(2)（4分）有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是            （填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是            ；晶体内存在单个分子的单质是           。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是            。

（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写元素符号：A为　       　，B为　        　。
(2)写出元素C在周期表中的位置　               　。
(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是              。
(4)E属         （“离子”或“共价”）化合物。E中含                    键。
(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
　          　                                                　　　　。
(6)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
                                                                       。

（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质______________（        ）；
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（          ）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示)；Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
________________________，________________________，______________；

（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__        __。（填元素符号）
(3)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，试判断NH₃溶于水后，右图中形成的NH₃·H₂O的合理结构是________（填序号）。
(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是      

A．HF

B．H3O＋

C．NaH

D．H2O2

(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出该反应的方程式：