含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：          

A．它们可能是同位素	B．可能是不同的分子
C．可能是不同的离子	D．可能是一种分子和一种离子

目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是                  

A．原子序数34	B．最高价氧化物为SeO2
C．原子半径比钾小	D．气态氢化物化学式为H2Se

某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子组成H_mX 分子。在a g H _mX中所含质子的物质的量是

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O

根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是

A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为             。             
⑵得电子能力最强的是          地壳中含量最多的金属元素是           。
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是              。
⑸比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小　　　　　　　　              。
⑹某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L。则H_XR的相对分子量为　　 　；H_XR的化学式为　　     　。

学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。

(1) 甲组同学设计实验的依据是                             ；写出选用物质的名称：A        、B        、C        ；烧杯C中发生反应的离子方程式                                                     ，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为                 。
(2) 乙组同学实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                    。
②B中溶液发生反应的离子方程式是                              。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
                                                         。
④过程Ⅲ实验的目的是                                            。
⑤氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下                       ，            能力逐渐减弱。

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

B．气态氢化物的稳定性：Y＞W

C．单质氧化性：W＞X

D．离子半径： W＞X＞Z＞T

海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序     （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是
      键。

就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是         最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                       。