设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中不正确的是A．pH＝1的甲酸溶液中.HCOO-和H+数目之和为0．1 NAB．标准状况下.3．36L乙烯中含有的极性键数为0．6 NAC．1 mol甲基(-CH3)所——青夏教育精英家教网——

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）

A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和H⁺数目之和为0．1 N_A

B．标准状况下，3．36L乙烯中含有的极性键数为0．6 N_A

C．1 mol甲基（－CH₃）所含电子数9N_A

D．1mol油酸含有的双键数目约为6．02×10²³

在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（）

（3分）标准状况下，1L甲烷的质量是 g。1g甲烷分子中含或个电子。4g甲烷与标准状况下 LH₂中含有的分子数相等。

下列说法正确的是

A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L

B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L

D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

B．标准状况下，22.4 L水中含有

参加反应转移电子数一定为2

溶解于1L水中，

的物质的量浓度为1 mol·

在常温下的Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和H₂SO₄的混和溶液中，若pH＝1，c(SO₄²^－)＝0.8 mol/L，
c(Al³^＋)＝0.4 mol/L，则K^＋的物质的浓度为

（2分）与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是 g

（2分）在50℃和1.01×10⁵Pa时，相同质量的SO₂和SO₃的体积比是，密度比是___________

（2分）在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参加反应的Y的质量是____________

（8分）将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H₂的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

0 101269 101277 101283 101287 101293 101295 101299 101305 101307 101313 101319 101323 101325 101329 101335 101337 101343 101347 101349 101353 101355 101359 101361 101363 101364 101365 101367 101368 101369 101371 101373 101377 101379 101383 101385 101389 101395 101397 101403 101407 101409 101413 101419 101425 101427 101433 101437 101439 101445 101449 101455 101463 203614