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(2分)在反应式X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参加反应的Y的质量是____________
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6.6g
略
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(10分)在MgCl
2
和AlCl
3
的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则:
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段
.
_______
,
DC段
__________________________
。
(2)原溶液中Mg
2
+
.Al
3
+
物质的量浓度之比为
。
(3)图中C点表示当加入
mol NaOH时,Al
3
+
已经转化为
,Mg
2
+
已经转化为
。
(4)图中线段OA∶AB=
。
(6分)已知Cl
2
在70℃的NaOH溶液中,能同时发生两个反应:
Cl
2
+ 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H
2
O;3Cl
2
+ 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO
3
+ 3H
2
O
反应完后,测得溶液中NaClO和NaClO
3
的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl
2
,将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中,充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(不计算水的量)。
(8分)(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为
mol/L。取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为
mol/L。
(2) 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中,反应后,求:
①放出的H
2
在标准状况下的体积。
②将生成的H
2
通过过量的灼热CuO,求被还原出的铜的质量。
③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中,得到的盐酸的密度为b克/毫升,则该盐酸的物质的量的浓度是
A.
B.
C.
D.
下列说法正确的是
A.1 mol O
2
和1 mol N
2
所占有的体积都约是22.4L
B.H
2
的气体摩尔体积约为22.4L
C.在标准状况下,1 mol H
2
和1mol H
2
O所占的体积都约是22.4L
D.在标准状况下,22.4L由N
2
和N
2
O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量2mol
下列说法正确的是
A.在任何条件下,1mol的任何气体的体积都是22.4 L
B.把1mol NaCl溶于1 L水中,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L
C.在标准状况下,1mol的任何气体的体积都约为22.4 L
D.在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为N
A
B.1molC
3
H
8
分子中共价键总数为11N
A
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N
A
D.0.1molN
5
+
离子中所含的电子数为3.4N
A
若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,32gO
2
和O
3
的混合气体所含原子数小于2 N
A
B.常温常压下,2.24L Cl
2
与足量的Mg充分反应,转移的电子数目小于0.2N
A
C.18g重水(D
2
O)含有10N
A
个电子
D.标准状况下,2.24L苯(分子式C
6
H
6
)完全燃烧得到的CO
2
分子数为0.6N
A
关 闭
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