铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：
    Cr₂O₇^2- +    Fe₃O₄ +       H⁺ →    Cr³⁺ +     Fe³⁺ +     H₂O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)₃的离子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：
① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为                    （保留四位有效数字）。

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－和Na⁺，若向其中通入Cl₂，溶液中离子浓度增大的是

A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．OH-

某溶液中除H⁺、OH^— 外，还有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

B．向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变

C．若溶液中c (Cl?)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

实验室用Na₂SO₃固体与70％的硫酸反应制取SO₂气体时，可用FeC1₃溶液吸收多余的SO₂气体。
（1）写出SO₂与FeC1₃溶液反应的离子方程式：                                  。
（2）FeC1₃溶液吸收SO₂气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H⁺、Fe²⁺、C1^—、SO₄^2-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO₃^-、SO₃^2-
假设2：还存在Fe³⁺
假设3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在
②设计实验方案

实验步骤	现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴        溶液。	现象：                          结论：假设1不成立。
步骤2：	现象：                          结论：假设2成立。

 
（3）测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO₂含量为          mg/L。
（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^—+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

某溶液含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五种阳离子，现用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl四种溶液，按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是

A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物

B．溶液3中含有Al3+

C．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+

D．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4

下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

某溶液中含有下列六种离子：①HCO₃^- ②SO₃^2- ③Na⁺ ④CO₃^2- ⑤NH₄⁺ ⑥NO₃^-,向其中加入一定量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥

B．④⑥

C．③④⑥

D．①②⑤

在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，说明                                           ，
红色变浅说明                                                     。
(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                        。

Cr₂O₇^2-和CN^-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式                         ，步骤④中NaClO可将CNO^- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式                                       。
（2） 步骤⑥的反应为 S₂O₃^2-+ Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+ Cr³⁺+H₂O(未配平)，每处理1mol Cr₂O₇^2-转移       mole^-。
（3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)₃，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr³⁺沉淀的原因是   。
（4）步骤⑦的操作名称为       ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为          。

将NaOH溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是