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将NaOH溶液逐滴加入NH
4
HCO
3
溶液中,下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势,其中正确的是
试题答案
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C
试题分析:因HCO
3
-
结合OH
-
的能力强于NH
4
+
,因而NaOH先和HCO
3
-
反应,将其消耗完后再和NH
+
反应,所以A、B错误,C正确;溶液的pH随着NaOH的加入不断增大,D错误。
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有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K
+
、NH
4
+
、Cl
-
、Mg
2
+
、Ba
2
+
、CO
3
2-
、SO
4
2
-
,现取三份均为100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl
2
溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K
+
一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO
3
2
-
C.Cl
-
一定存在
D.Ba
2
+
一定不存在,Mg
2
+
可能存在
某同学在实验室中进行如下实验:
编号
I
II
III
实验
现象
没有明显变化,溶液仍为无色
有白色沉淀生成,溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是
A.I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变
B.II中反应前后溶液中Cu
2+
、Cl
-
浓度均未变
C.II中BaCl
2
替换为Ba(NO
3
)
2
溶液,发生的离子反应相同
D.III中发生的反应属于置换反应,不属于离子反应
某强酸性溶液X中含有Ba
2
+
、Al
3
+
、SiO
3
2
-
、NH
4
+
、Fe
2
+
、Fe
3
+
、CO
3
2
-
、SO
4
2
-
、NO
3
-
中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)溶液X中除H
+
外肯定含有的离子是
,不能确定是否含有的离子是
,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是:
。
(2)沉淀E的化学式为
。
(3)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是
(填序号)
(4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式:
。
下列说法正确的是
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂
B.在任何条件下都不能发生Cu+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
反应
C.浓度和体积相同的FeBr
2
、FeI
2
溶液中,分别通入少量氯气都首先发生置换反应
D.二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
某溶液含有Fe
3+
、Al
3+
、Ba
2+
、Ag
+
、K
+
五种阳离子,现用过量的H
2
SO
4
、NaOH、NH
3
·H
2
O、NaCl四种溶液,按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是
A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
B.溶液3中含有Al
3+
C.溶液4含有三种阳离子,分别是H
+
、Na
+
、K
+
D.试剂①是NaCl,试剂④是H
2
SO
4
往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)
2
的溶液中持续稳定地通入CO
2
气体,当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO
2
气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )
A. B. C. D.
向下列溶液中分别加入AgNO
3
溶液和稀HNO
3
,能生成不溶于稀HNO
3
的白色沉淀的是
A .氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳
某溶液中存在Na
+
、AlO
2
-
、CO
3
2
-
、OH
-
,向该溶液中滴加盐酸,问产生现象的顺序是什么,写出相关的离子方程式。
关 闭
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