工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3.含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( ).A．试剂X可以是氢氧化钠溶液.也可以是盐酸 B．反应①.过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　）。

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al（OH）₃↓＋NaHCO₃

解析

练习册系列答案

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纯碱(Na₂CO₃) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图：

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生的反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl。请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba(OH) ₂溶液；
d．加入Na₂CO₃溶液；
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃应在_____（填字母序号）中进行。
a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　。对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃，使pH降低，反应的离子方程式______________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO₂的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　　　　　（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：
供选择的试剂：1．0 mol·L^-1H₂SO₄溶液、1．0 mol·L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) ₂溶液、蒸馏水
①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。

下列现象或性质能体现钠的物理性质的是
①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性

某同学用沉淀法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl₂溶液作沉淀剂，使OH^－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO₃²^—是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液　③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高　④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀
其中正确的是(　　)

金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是（）

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极

C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子方程为：Fe＋4H^＋＋NO₃^-=Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）。

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na₂O₂、Na₂O组成元素相同，与CO₂反应产物也相同