题目内容

某气体甲在空气中完全燃烧有气体乙生成，如果将甲、乙两种气体同时通入水中，就会变浑浊，则甲是

[　　]

A.SO2　　B.CS2   C.CH4   D.H2S

答案：D
练习册系列答案
相关题目
钠在空气中燃烧（右左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质．
（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
假设①
金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳
金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳
；
假设②
酒精不完全燃烧生成的碳
酒精不完全燃烧生成的碳
；
假设③
酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳
酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳
．
（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，
因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成．该同学设计实验如下：
甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色．请回答下列问题：
①用打孔器这种方法取金属钠的原因是
保证所取的是纯净的钠
保证所取的是纯净的钠
；
②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：
2Na+CO2
 点燃 
.
 
C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
 点燃 
.
 
2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
 点燃 
.
 
2Na2O
2Na+CO2
 点燃 
.
 
C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
 点燃 
.
 
2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
 点燃 
.
 
2Na2O
．
某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是
浓氨水和生石灰（或碱石灰）
浓氨水和生石灰（或碱石灰）
．
（2）检验甲装置气密性的方法
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
．
（3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是
气体颜色变浅
气体颜色变浅
简述产生此现象的原因
2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是
红棕色气体变为无色，试管内液面上升
红棕色气体变为无色，试管内液面上升
．
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O2，后通过NH3的理由是
氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
．
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3?NH4++NH2-．某温度下其离子积常数为1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
向正方向
向正方向
移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=
29
29
．
某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计如下方案：
操      作 结      论
甲 火柴梗 变黑者为浓硫酸
乙 加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸
丙 分别加入到盛水的试管中 放大量热者为浓硫酸
丁 打开试剂瓶塞 冒白烟者为浓硫酸
戊 加到CuSO4?5H2O 晶体中 使晶体变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是
甲、丙、戊
甲、丙、戊
．
（2）其中一个结论调整就能成为可行的是
乙
乙
，结论是
有气体放出或者是铝片溶解的是稀硫酸
有气体放出或者是铝片溶解的是稀硫酸
．
（3）完全错误的是
丁
丁
，因为
浓硫酸高沸点，不易挥发
浓硫酸高沸点，不易挥发
．
（4）除上述正确方法外，请给出另外一种鉴别方法．
操      作 结      论
称量等质量的稀硫酸和浓硫酸，露置在空气中
称量等质量的稀硫酸和浓硫酸，露置在空气中
一段时间后，质量增加的是浓硫酸
一段时间后，质量增加的是浓硫酸
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
[查阅资料]
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
简述你的理由（不需要写出反应的方程式）
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
．
[探究延伸]
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（3）该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
100(b-a)
a
%
100(b-a)
a
%
．
（4）该实验小组的乙同学取一定量固体，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色．则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为：
1：1
1：1
．
（5）该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取a g固体粉末，用足量的H2还原，将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固体完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色．则该同学可收集到的气体（标况下）
11200
57
11200
57
 mL（用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c=
40a
57
40a
57
mol/L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网