题目内容
某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
【答案】
C
【解析】
试题分析：A、SO2不能漂泊石蕊，所以蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，错误；B、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，左边试管出现的白色固体为无水CuSO4，错误；C、加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，反应继续进行，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应，正确；D、湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现了SO2溶于水后显酸性，吸有品红溶液的滤纸褪色，体现了SO2的漂白性，但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性，错误。
考点：本题考查铜与浓硫酸的反应、SO2的性质。
练习册系列答案
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如图为两套实验装置．
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
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