Question

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.40	0	0.80	0.02
	n（O2）/mol	0.24	0	0.48	0.04
	n（SO3）/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率%		80	a1	a2	a3

下列判断中，正确的是（ ）
A.该温度下，平衡常数的值为400
B.平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C.平衡时，a3＞a1
D.乙中SO3的平衡转化率为a1=20%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．甲中平衡时，二氧化硫的转化率为80%，则转化的二氧化硫为0.4mol×80%=0.32mol，则：

	2SO2（g）	+	O2（g）		2SO3（g）
起始量（mol）：	0.4		0.24		0
变化量（mol）：	0.32		0.16		0.32
平衡量（mol）：	0.08		0.08		0.32

平衡常数K= = =400，故A正确；
B．丙等效为在甲平衡的基础上压强增大一倍，平衡正向移动，丙中二氧化硫的转化率增大，平衡时丙中c（SO3）大于甲中的2倍，故B错误；
C．丁等效为在乙平衡的基础上在加入0.02molSO2、0.04molO2 ， 平衡逆向移动，丁中二氧化硫转化率减小，即平衡时a3＜a1 ， 故C错误；
D．起始投入0.4molSO3与起始投入0.4molSO2、0.2molO2是完全等效平衡，乙等效为在甲到达平衡的基础上在移走0.04molO2 ， 故乙平衡时三氧化硫的物质的量小于0.32mol，则乙中分解的三氧化硫大于0.4mol﹣0.32mol=0.08mol，则乙三氧化硫的转化率a1＞ ×100%=20%，故D错误，
故选：A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．