Question

(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

根据题意完成下列各题：

反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是 。

A．平衡向正反应方向移动 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变

Answer 1

（1）K ＝， 减小 （2）0．06 mol·(L·min)－1 （3）AC

【解析】

试题分析：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反应的化学平衡常数K=；反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；

（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，甲醇表示的反应速率V（CH3OH）= =0．03 mol·(L·min)－1；反应速率之比等于化学方程式系数之比，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=2V（CH3OH）=0．06 mol·(L·min)－1；

（3）其他条件不变时，将处于E点的体系体积压缩到原来的，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多；A、体积减小，则压强增大，平衡向正向移动，A正确； B、压强增大，正逆反应速率都增大，B错误；C、容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，C正确；D、容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，重新平衡时减小，D错误。

考点：考查化学反应速率及化学平衡移动。