题目内容

4．将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L
（2）该溶液中NaOH的质量分数为20%
（3）从上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.219g/mL，含NaOH的质量为2.44g，含NaOH的物质的量为0.061mol
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算24.4 g NaOH的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（2）根据m=ρV计算溶液的质量，再根据溶质质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%计算；
（3）溶液是均匀的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的质量分数、物质的量浓度或溶液的密度均相同，但10mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的$\frac{1}{10}$；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，体积扩大10 倍，浓度缩小10 倍．

解答 解：（1）24.4 g NaOH的物质的量为$\frac{24.4g}{40g/mol}$=0.61 mol，故c（NaOH）=$\frac{0.61mol}{0.1L}$=6.1 mol/L，
故答案为：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的质量分数为$\frac{24.4g}{121.9g}$×100%=20%，
故答案为：20%；
（3）溶液是均匀的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的物质的量浓度不变为6.1mol/L，NaOH的质量分数不变，溶液的密度不变，为但10mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的$\frac{1}{10}$，故10mL该氢氧化钠溶液中m（NaOH）=24.4g×$\frac{10mL}{100mL}$=2.44g，含NaOH的物质的量为0.61 mol×$\frac{1}{10}$=0.061mol，
故答案为：6.1mol/L；20%；1.219g/mL；2.44g；0.061mol；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，体积扩大10 倍，浓度缩小10 倍，所以浓度为：0.61mol/L，故答案为：0.61mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对定义式的理解与灵活运用．

练习册系列答案
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