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工业生产中可以不经过吸收处理直接排放的气体是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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（2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe
2
O
3
、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe
3+
转化为浅色的Fe
2+
．重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
重晶石和铝都使用粉末
、
加热
加热
．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
、
MnO+H
2
SO
4
=MnSO
4
+H
2
O
MnO+H
2
SO
4
=MnSO
4
+H
2
O
．
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe
2+
离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
取最后一次洗涤液于试管中
、
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
．
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
除去炭质
除去炭质
．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的
硬度
硬度
．
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe
2
O
3
．操作过程是：
①滤液中通入过量Cl
2
，其目的是
将Fe
2+
转化为Fe
3+
将Fe
2+
转化为Fe
3+
．
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
使Fe
3+
沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
使Fe
3+
沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
，调节溶液的pH范围为
2.7-3.7
2.7-3.7
．
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe
2+
7.6
9.7
Fe
3+
2.7
3.7
Al
3+
3.8
4.7
Mn
2+
8.3
9.8
（6）最后通过
洗涤干燥
洗涤干燥
、
高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁．
（2013?德州二模）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式
C+H
2
O
高温
.
CO↑+H
2
↑
C+H
2
O
高温
.
CO↑+H
2
↑
．还可以由天然气或重油制取氢气：CH
4
+H
2
O（g）
高温
.
催化剂
CO+3H
2
；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH
4
的质量之比是
9：4
9：4
．
（2）工业生产可以用NH
3
（g）与CO
2
（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH
3
（g）与CO
2
（g）反应生成尿素的热化学方程式为
2NH
3
（g）+CO
2
（g）?H
2
O（l）+H
2
NCONH
2
（s）△H=-134kJ?mol
-1
2NH
3
（g）+CO
2
（g）?H
2
O（l）+H
2
NCONH
2
（s）△H=-134kJ?mol
-1
．
（3）已知反应Fe（s）+CO
2
（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol
-1
．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度（℃）
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
①该反应的化学平衡常数表达式K=
c(CO)
C(C
O
2
)
c(CO)
C(C
O
2
)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO
2
的起始量均为4mol，则5min后达到平街时CO
2
的转化率为
50%
50%
，生成CO的平均速率v（CO）为
0.2mol/（Lmin）
0.2mol/（Lmin）
．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
C
C
（填字母）．
A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．
认真阅读下面的新闻报道，完成后面的相关问题：
据某报2002年10月11日报道，2002年10月9日下午，某厂发生一起严重化学事故，该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水分．在生产过程中，由于某种原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠．由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠．
由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大．该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全．经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：
Ⅰ．打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；
Ⅱ．向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；
Ⅲ．采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量．
专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除．
（1）文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？
金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应
金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应
．
最终专家选择了最安全、最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由．
选用（3）乙醇与金属钠可以反应且比较温和
选用（3）乙醇与金属钠可以反应且比较温和
．
（2）分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是
作溶剂
作溶剂
苯
不能
不能
（填“能”或“不能”）与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的
50%
50%
（填百分数）．用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水．那么应该用
无水CuSO
4
无水CuSO
4
（填化学试剂的化学式）检验乙醇中是否含有水．
（3）写出乙醇与金属钠的反应方程式：
2Na+2C
2
H
5
OH→H
2
↑+2C
2
H
5
ONa
2Na+2C
2
H
5
OH→H
2
↑+2C
2
H
5
ONa
（4）甲苯上的一个氢原子被氯原子取代可得到物质A，结构为
，物质B是它的同分异构体，也含有苯环，那么物质B可能的结构有
．
工业生产中可以不经过吸收处理直接排放的气体是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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，物质B是它的同分异构体，也含有苯环，那么物质B可能的结构有
