题目内容
17．在密闭容器中，xA（g）+yB（g）?zC（g）反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L．若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，则下列判断正确的是（ ）| A． | x+y＜z | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | B 的转化率增加 | D． | C 的体积分数下降 |
分析 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．
解答 解：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，
A．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；
D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D正确，
故选D．
点评 本题考查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
13．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的 （ ）
| A． | 1mol OH-含有电子数目为9NA | |
| B． | 71g 37Cl2所含中子数目为40NA | |
| C． | 1mol铁和1mol Cl2完全反应，转移的电子数目为3NA | |
| D． | 1mol Cl2和氢氧化钠完反应，转移的电子数目为NA |
5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 | |
| C． | PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 | |
| D． | 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 |
12．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（ ）
| A． | HNO3、K2CO3、Ba（OH）2 | B． | Ba（OH）2、HNO3、K2CO3 | ||
| C． | K2CO3、Ba（OH）2、HNO3 | D． | Ba（OH）2、K2CO3、HNO3 |
2．PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（ ）
| A． | 1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO | B． | 1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO | ||
| C． | 1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO | D． | 2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
如图，A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘，宜选用上述装置中的C（填A、B、C、D）
铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．