题目内容
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O
CH3COO—+H3O+ K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— K2=5．71×10-10
现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
CH3COOH+H2O
CH3COO—+H3O+ K1=1．75×10-5CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH— K2=5．71×10-10现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
| A．甲溶液的pH ＞7 |
| B．对甲进行微热，K1、K2同时增大 |
| C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变 |
| D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大 |
BC
试题分析：A、K1大于K2，所以混合溶液中以醋酸的电离为主，溶液为酸性，错误；B、均为吸热反应，升高温度k值增大，正确；C、 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH几乎不变，正确；D、温度不变，平衡常数不变，错误。
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