题目内容

【题目】(1)下图是自来水制取少量蒸馏水的简易装置,(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:

左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是

该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是

烧杯中还要盛有的物质是

(2)如下图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。

A与 组合,用于 B与 组合,用于

B与 组合,用于 D与 组合,用于

【答案】(1)防止暴沸 导气兼冷凝 冰(冷)水

(2)c 制取气体b分液d 过滤d 添加酒精

【解析】

试题分析:①液态混合物加热,为了防止液面剧烈跳动,要加入碎瓷片,因此左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是防止暴沸;②该装置中使用的玻璃导管较长,一方面是使产生的水蒸气通过导管进入到右侧的试管中,另一方面是利用空气的温度低于水蒸气的温度,使其充分冷凝转化为液体水,故导气管的作用是导气兼冷凝的作用;③为了使水蒸气快速冷凝降温,在盛有接水蒸气的试管中要加入冷却水或冰水予以降温;(2)①A与c 组合可用于用H2O2和MnO2混合制取O2气体;②B与b组成分液漏斗,可进行分液操作;③B与d组合形成普通的过滤装置,进行过滤操作;④D与d组合,可组成向酒精灯中添加酒精的操作。

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题:

(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1

已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-37.3 kJ·mol-1

计算液体CH3OH的燃烧热为

(2)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,在硝化细菌的作用下将NH氧化为

NO(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3。然后加入甲醇,甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式:

(3)甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去,其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得的CO2体积分数随着时间

t变化曲线如图所示。则:

T2温度时,0~0.5 min的反应速率v(CO)=

T1温度时,反应达到平衡,CO的转化率为 ,化学平衡常数K= (用具体数值表示)。

下列说法正确的是 (填编号)。

A.容器内压强不变,表明反应达到平衡状态

B.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态

C.单位时间内,消耗a mol CO,同时消耗2a mol CO2 表明反应v(正)<v(逆)

D.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等

E.反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

4)将500 mL(标准状况)甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管,170 ℃下充分反应,用水—乙醇液充分溶解产物I2,定容到100 mL。取25.00 mL,用0.0100 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00 mL,则样品气中CO的体积分数为 。(已知:气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

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