题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮 | |
| B． | 过量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成 | |
| C． | Fe与S混合加热生成FeS2 | |
| D． | 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 |
分析 A．引入新的杂质气体氧气；
B．硝酸浓度降低时生成NO；
C．Fe与S混合加热生成FeS；
D．固氮应为氮气生成化合物．
解答 解：A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮中混有二氧化氮杂质，通入氧气可将一氧化氮转化为二氧化氮，但引入新的杂质气体氧气，故A错误；
B．过量的铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故B正确；
C．S具有弱氧化性，Fe与S混合加热生成FeS，故C错误；
D．固氮应为氮气生成化合物，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查了元素化合物知识，侧重考查了氮的氧化物的性质，掌握一氧化氮、二氧化碳、合成氨原理是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生反应2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H，10min后反应达到平衡，测得n（Cl2）=2.5×10-2mol．下列说法错误的是（ ）
| A． | 0-10min的平均反应速率：n（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1 | |
| B． | 平衡时NO的转化率为75% | |
| C． | 其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大 | |
| D． | 升高温度，反应的平衡常数减小，则△H＞0 |
某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O；②KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，回答下列问题：
+CO2↑+H2O．
13．
已知醛基能发生如下反应：2-CHO+OH-→CH2OH+COO-．则1mol如图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
已知醛基能发生如下反应：2-CHO+OH-→CH2OH+COO-．则1mol如图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）| A． | 2.5mol | B． | 3mol | C． | 3.5 mol | D． | 4 mol |
3．
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（ ）| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测①中现象 |
| A | 酚酞溶液 | 浓氨水 | 无色变红色 |
| B | 湿润红布条 | 饱和氯水 | 红布条褪色 |
| C | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 |
| D | 硝酸银溶液 | 浓盐酸 | 有白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW | |
| B． | SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ | |
| C． | 加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | |
| D． | 100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 |
7．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
（2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．
| A | B | ||||||
| D | E | F | |||||
| C | I | G | H |
（2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．
X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的一种单质是自然界中最硬的物质；Y的单质在空气中含量最高．Z 的氧化物是常见的两性氧化物；R 基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子 的数目相等．