Question

下列事实能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①10mL0.1mol/L HNO₂溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液反应   
②用HNO₂溶液作导电实验灯泡很暗
③c（H⁺）相同且等体积的HNO₂溶液和盐酸与足量的锌反应前者产生的氢气多     
④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂溶液的pH＞7．

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②④⑤

Answer 1

分析：酸的通性不能说明酸的电离程度，利用酸不能完全电离、盐类水解的规律、做对比实验来分析HNO₂是弱电解质．

解答：解：①10mL0.1mol/L HNO₂溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液反应，HNO₂和NaOH的物质的量都为0.01mol，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它和氢氧化钠正好1：1反应，与酸是否强弱无关，故①错误；
②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO₂是弱电解质，故B错误；
③c（H⁺）相同且等体积的HNO₂溶液和盐酸与足量的锌反应前者产生的氢气多，说明最终溶液中的氢离子前者大于后者，说明该酸不完全电离，则HNO₂是弱电解质，故③正确；
④0.1mol/L HNO₂溶液，如果是强酸，溶液的pH=1，实际上溶液的p H=2.1，则说明该酸不完全电离，是弱电解质，故④正确；
⑤由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO₂是弱电解质，故⑤正确；
故选：C；

点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．