Question

过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质

（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是

（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：

装置B：

②NaOH的作用是

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

Answer 1

（1）取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质

（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2 ，（3）①CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ +H2O +CO2↑ HCO3-+H＋ CO2 ↑+ H2O ②吸收未反应的CO2 ③

【解析】

试题分析：（1）过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3 ，所以检查过氧化钠是否变质，只需检验CO32-，选用BaCl2 溶液，方法是取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2 ，（3）①装置A发生大理石和盐酸的反应，离子方程式为：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ +H2O +CO2↑，装置B是除去CO2 中HCl的洗气装置，发生反应的离子方程式为HCO3-+H＋ CO2 ↑+ H2O，②NaOH的作用是吸收未反应的CO2 ③设样品中过氧化钠的物质的量为：

n 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑

2 1

n V×10-3L/22．4L/mol

求得：n= 2V×10-3L/22．4L/mol=(V×10-4)/112，Na2O2 的质量为39V×10-4/56g，则样品中过氧化钠的质量分数为[(39V×10-4/56)/a] ×100%=

考点：考查过氧化钠的性质。