如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图.试回答: (1)⑥中发生的化学反应方程式为 . (2)⑤的作用是 .反应的离子方程式为 . (3)填表格题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如下图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。
(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为 __________________________。
(3)填表格

(1)Na₂SO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑
(2)吸收过量的SO₂，防止污染环境；SO₂＋2OH^－===SO₃^2－＋H₂O
(3)

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（2013?潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是

，NaOH溶液的出口为

（填字母），精制饱和食盐水的进口为

（填字母），干燥塔中应使用的液体是

（1）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄、H₂、O₂反应，产物有两种，化学方程式为

SiCl₄+2H₂+O₂

SiCl₄+2H₂+O₂

．SiCl₄可转化为SiCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）═4SiHCl₃（g）达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为

kg．
（2）如图2，实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）．
可选用制备气体的装置：
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

（2011?德州一模）在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是

Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是

．收集装置应选择

（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是

将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）

将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）

Ⅲ．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

遇水生成HCl，SO₂，S；300℃以上完全分解；
S₂Cl₂+Cl₂

设计实验装置图如下：

（1）B中反应的离子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）H中冷水的方向为

出．
（3）为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和

控制浓盐酸的滴速不要过快

控制浓盐酸的滴速不要过快

．
（4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：

在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置

在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置

氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有

漏斗、玻璃棒、烧杯

漏斗、玻璃棒、烧杯

，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为

BaSO₄和Fe（OH）₃

BaSO₄和Fe（OH）₃

．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何检验SO₄^2-已沉淀完全？答：

静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全

静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全

．
（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO₃）₂?6H₂O的实验步骤依次
为：①

；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：

ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

②产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的质量分数为

Cl₂和SO₂是中学化学中常见的气体．
（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①从左端通入SO₂时和通入Cl₂时，装置A中观察到的现象是否相同

？（填“相同”或“不同”之一）．
②装置E中盛放的物质可以为

；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为

．
③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，当通入足量Cl²完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为

．
④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

（离子方程式不必配平）．
（2）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
①气体发生装置A产生的气体是

；若Cl₂和SO₂在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式

．
②实验室制备SO₂和Cl₂通常采用下列反应：
Na₂SO₃+H₂SO₄（浓） Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置为

（填下列各项序号）．
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）

．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液．

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）．

（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a．

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃

装置的酒精灯，D装置的作用是

，C装S中生成的产物是

．
（2）步骤Ⅱ中的操作是：将步骤Ⅰ中的固体加入到容器中，然后加入

，固体完全溶解．
（3）步骤Ⅲ中加入的试剂是H₂O₂，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式：

．
（4）步骤Ⅳ中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液．为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是

．
（5）步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂?2H₂O晶体．现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂?2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是