Question

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式________、________．

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，则可能的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

乙醇与浓硫酸在170℃生成乙烯，副反应可生成乙醚，在140℃为甚．实验目的是用乙烯与溴加成制得1，2－二溴乙烷，乙醚无此作用．为保证乙烯的生成，要尽快升温至160℃～180℃．在加热时烧瓶底局部可能过热而使有机物发生碳化现象，此时浓硫酸与碳反应有CO2和SO2生成，其中的SO2具较强还原性能与溴发生反应而消耗液溴．所以在C中要用NaOH溶液除去SO2等酸性杂质．副反应的发生使乙醇消耗量多于理论值．b瓶的作用既有缓冲功效使气流平稳，又起一定的安全作用．可防止万一c中发生倒吸，再则一旦后面装置堵塞或相当不畅，则玻璃管中水柱上升或溢出，起示警作用． 　　答案：(1)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O 　　CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 　　(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出 　　(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2) 　　(4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快．②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有达到170℃(或控温不当)