Question

（16分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接_ _接_ _接_ _接_ _接_ _接G。

（2）E装置的作用是________ __，D中的现象为___ _ ，B中的现象为_________。

（3）写出相关反应的离子方程式：A中____ ____ ___，G中_____________ _。

（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______________________________________。

（5） 报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。

 

Answer 1

(16分) （各2分） (1)E F C D B

(2)除去氯气中的氯化氢气体 湿润的有色布条褪色，无色溶液变黄色（或棕色）溶液

(3) MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

(4) 4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O (5) Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O

【解析】

试题分析：（1）实验室用A装置制备氯气，经过除杂E装置、干燥F装置后分别通入C、D装置中进行漂白性性质实验，然后通入到B中验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用G装置吸收氯气，则各仪器从左至右的连接顺序为A、E、F、C、D、B、G，故答案为：E；F；C；D；B；

（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，因饱和食盐水中含有大量的Cl-，对Cl2的溶解有抑制作用，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡向左移动，故可用饱和食盐水除去HCl；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，所以看到的现象是湿润的红色布条褪色；氯气能和碘化钾发生置换反应生成碘单质，所以看到的现象是溶液由无色变为褐色，故答案为：除去氯化氢；湿润的红色布条褪色；溶液由无色变为褐色；

（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2↑+2H2O；氯气的氧化性大于碘的氧化性，所以氯气能和碘离子发生置换反应生成碘单质，离子方程式为2I-+Cl2＝I2+2Cl-；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；

（3）一个氯原子得一个电子生成氯离子，一个氯原子失去1个电子生成次氯酸根离子，一个氯原子失去5个电子生成氯酸根离子，且ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，所以得失电子的最小公倍数为6，该反应的化学反应方程式为4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；

（5）盐酸有还原性，次氯酸钠在酸性条件下有强氧化性，所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O。

考点：考查氯气的制备、性质实验方案设计与探究以及氧化还原反应的应用