题目内容
在3Cl2＋6KOH
5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为多少？
答案：1∶5
解析：
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上述反应为歧化反应．从方程式可知参加反应的3个Cl2中，有1个Cl由0价升高到＋5价，这1个Cl被氧化．另外5个Cl由0价降低到－1价，这5个Cl被还原，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为1∶5，即它们的质量比为1∶5． |
练习册系列答案
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