Question

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．常温下，10 mL 0.01 mol?L^-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．0.1 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根据溶液中的质子守恒思想来回答；
B、酸和碱中和后，碱剩余时，可以求出剩余氢氧根的浓度，再求出氢离子浓的和溶液的pH即可；
C、根据溶液中离子浓度大小的比较方法来回答；
D、根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于X^-的水解程度来分析．

解答：解：A、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，存在质子守恒：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；
B、常温下，10 mL 0.01 mol?L^-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合后，碱剩余，剩余氢氧根的浓度=

0.01mol/L×2×0.01L-0.01mol/L×0.01L

0.02L

=0.005mol/L，
所以氢离子浓度c=

Kw

c(OH-)

=

1×10-14

0.005

=2×10^-12mol/L，所以pH=12-lg2=11.7，故B错误；
C、0.1 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中，铝离子水解导致溶液显示酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），即c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于NaX中X^-的水解程度，所以c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．