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如图，表示正反应是吸热反应的图是
[ ]
A.
B.
C.
D.
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如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则
b
b
曲线表示无催化剂；
（2）若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则
a
a
曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%
不变
不变
（填变大、表小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
吸
吸
热反应（填放热或吸热），计量数值x的值
x＞2（x为整数）
x＞2（x为整数）
；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度T 的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是
①②③④
①②③④
①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）
升温平衡移动的方向为
右移
右移
（填左移或右移）
美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H
2
O（g）?H
2
（g）+CO
2
（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
c(
H
2
)c(C
O
2
)
c(CO)c(
H
2
O)
c(
H
2
)c(C
O
2
)
c(CO)c(
H
2
O)
；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
从上表可以推断：此反应是
放
放
（填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H
z
O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为
50%
50%
．
（2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H
2
O（g）?H
2
（g）+CO
2
（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
B
B
（填实验编号）；
实验编号
n（CO）
n（H
2
O）
n（H
2
）
n（CO
2
）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是
④⑤⑥
④⑤⑥
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v
正
（CO
2
）=v
逆
（H
2
O）
（4）图2表示该反应此流程的第Ⅱ步反应在时刻t
1
达到平衡、在时刻t
2
分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t
2
发生改变的条件是
降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
．（写出两种）
（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成1mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：
CH
4
（g）+H
2
O（g）=3H
2
（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol
-1
．
则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
CH
4
（g）+2H
2
O（g）=CO
2
（g）+4H
2
（g）△H=-136.5kJ?mol
-1
CH
4
（g）+2H
2
O（g）=CO
2
（g）+4H
2
（g）△H=-136.5kJ?mol
-1
．
如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．
请根据图象回答下列问题：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则
b
b
曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则
a
a
曲线表示恒温恒容的情况；
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
吸
吸
热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值
x＞2
x＞2
（填取值范围）；判断的依据分别是
压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，
保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2
压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，
保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2
．
800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO（g）+O
2
（g）?2NO
2
（g），已知在此体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）已知升高温度，NO
2
的浓度减小，则该反应是
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．
（2）该反应平衡常数K的表达式为
c
2
(N
O
2
)
c
2
(NO)×c(
O
2
)
c
2
(N
O
2
)
c
2
(NO)×c(
O
2
)
（3）如图中表示NO
2
的变化的曲线是
b
b
用O
2
表示从0～2s内该反应的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c
a．及时分离除NO
2
气体 b．适当升高温度
c．增大O
2
的浓度 d．选择高效催化剂．
现有下列可逆反应：A（g）+B（g）=xC（g），在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数（C%）和反应时间（t）的关系如图：
请根据图象回答下列问题：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则
曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则
曲线表示恒温恒容的情况；
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
热反应（填“吸”或“放”）；
（4）化学计量数x的值
（填取值范围）；判断的依据是
．
关 闭
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美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），已知在此体系中，n（NO）随时间的变化如表：