Question

实验室需要1mol/L硫酸溶液100mL，现有5mol/L硫酸溶液．
（1）计算所需5mol/L硫酸溶液多少毫升；
（2）若用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要的体积是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据稀释过程中硫酸的物质的量不变进行计算需要5mol/L硫酸溶液的体积；
（2）先计算浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释过程中硫酸的物质的量不变进行计算需要浓硫酸溶液的体积．

解答： 解：实验室需要1mol/L硫酸溶液100mL，需要硫酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）需要5mol/L硫酸溶液的体积为：

0.1mol

5mol/L

=0.02L=20mL，
答：实验室需要1mol/L硫酸溶液100mL，所需5mol/L硫酸溶液20毫升；
（2）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
配制1mol/L硫酸溶液100mL，需要18.4mol/L浓硫酸体积为：

0.1mol

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
答：配制1mol/L硫酸溶液100mL，需要密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.4mL．

点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，注意物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．