题目内容

根据反应：①　②　③．在以上反应中，具有氧化性的物质按氧化性由强到弱的顺序排列______；具有还原性的物质按还原性由强到弱的顺序排列_______．

答案：略
解析：

；


练习册系列答案
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有一化学反应：aA+bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kc(A)mc(B)n，其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据。

编号　　　　　　　　　　　　 　　　　  　　　　 

1　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10-2

2　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.4´10-2

3　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.9´10-2

4　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10-2

5　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10-2

6　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.9´10-2

（1）依表中数据可求得：m=________，n=________，k=________，k的单位是________。

（2）若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol×L-1时，求以B表示的初始反应速率________。

 

 

有一化学反应：aA+bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kc(A)mc(B)n，其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据。

编号　　　　　　　　　　　　 　　　　  　　　　 

1　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10-2

2　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.4´10-2

3　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.9´10-2

4　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10-2

5　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10-2

6　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.9´10-2

（1）依表中数据可求得：m=________，n=________，k=________，k的单位是________。

（2）若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol×L-1时，求以B表示的初始反应速率________。

 

 
如图所示，已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸，当电路接通足够的时间后，a端显蓝色，b端显红色，且知甲中的电极材料是Zn和Ag，乙中的电极材料是Pt和Cu，乙池中两电极不发生变化．请根据上述条件和现象回答：

(1)甲、乙两池分别是什么装置，请写出其名称．

甲________，乙________．

(2)请写出A、B、C、D的电极名称、电极材料和电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　   A　　　　　　　　　　   B　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　   D

电极名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

电极材料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

(3)写出甲、乙两池中总反应的化学方程式：

甲：________________________，

乙：________________________．

 

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　 、　　 ，（填仪器名称）

操作II必须用到的仪器是　　　 。（填下列编号）

A．50mL烧杯　　 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒　 D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出一种原因即可）

（14分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

表：几种物质形成沉淀时的pH

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀时的pH

7.6

2.7

5.7

4.7

完全沉淀时的pH

9.7

3.7

8.5

7.3

　 （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为　　　　　　 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽　　　　　　　 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。

　 （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：

①试剂a最好选用　　　　　 （填写序号），加入试剂a的目的是　　　　 。

　　　 a、氯水　　 b、高锰酸钾溶液　　 c、硝酸　 d、双氧水

②操作①是　　　　　　 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是　　　　　 （填化学式）。

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

　 （1）你认为往废水中投入　　　　　 （填字母序号）沉淀的效果最好

　　　　 a、NaOH　 b、Na2S　 c、KI　 d、Ca（OH）2

　 （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=　　　　　

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