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室温下，向下列溶液中通入过量的二氧化碳气体，最终溶液中一定有沉淀的是
[ ]
A.饱和石灰水
B.饱和碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液
D.次氯酸钙溶液
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（2012?菏泽二模）已知100℃时，水的离子积常数K
w
=1×l0
-12
，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（ ）
A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）
2
溶液，反应后溶液呈中性
B．该溶液中硫酸电离出的c（H
+
）与水电离出的c（H
+
）之比为10
-10
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c（H
+
）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H
+
）的100倍
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．将1molCl
2
全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl
2
）+c（Cl
-
）+c（HClO）+c（ClO
-
）=2mol/L
B．Na
2
CO
3
溶液：c（OH
-
）-c（H
+
）=c（HCO
3
-
）+c（H
2
CO
3
）
C．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO
3
组成的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO
-
）=c（HCO
3
-
）+c（H
2
CO
3
）+c（CO
3
2-
）
D．室温下，向0.01mol/L的NH
4
HSO
4
溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：c（Na
+
）＞c（SO
4
2--
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）=c（H
+
）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.01 mol?L
-1
NH
4
HSO
4
溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na
+
）+c（H
+
）+c（NH
4
+
）=c（SO
4
2-
）+c（OH
-
）
B．0.01 mol?L
-1
NaHCO
3
溶液中：c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（H
+
）
C．Na
2
CO
3
溶液中：c（OH
-
）=c（HCO
3
-
）+2c（H
2
CO
3
）+c（H
+
）
D．25℃时，浓度均为0.1 mol?L
-1
的CH
3
COOH、CH
3
COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（Na
+
）＞c（CH
3
COOH）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
下列判断中，正确的是（ ）
A、升高温度，Al
2
（SO
4
）
3
溶液的pH增大
B、在Na
2
CO
3
溶液中：c（OH
-
）-c（H
+
）=c（HCO
3
-
）+2c（H
2
CO
3
）
C、室温下，CuSO
4
溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO
4
会抑制水的电离
D、向NH
4
HSO
4
溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO
4
2-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）
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