已知非金属单质硫(S)是黄色固体粉末.难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.某化学实验小组设计了如下实验.请回答下列问题: (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 .烧瓶中的化学反应方程式 . (2)画出虚线框内的实验装置图.并标明所需试剂.该装置的作用是除去其中的酸性气体. (3)装置B中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码).实验现象为 . 该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知非金属单质硫（S）是黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是__________ ，烧瓶中的化学反应方程式__________ 。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并标明所需试剂，该装置的作用是除去其中的酸性气体。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为__________ ，

该反应的离子方程式是__________ 。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是__________

A．全部 B．②③④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．除 ①以外

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 __________

（1）浓盐酸（1分） MnO2+4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑ +2H2O（加热）

（2）

（3）A （1分）有黄色沉淀生成（1分） S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B

（5）Cl2+ 2OH-= Cl- + ClO- + H2O

练习册系列答案

宇轩图书小学毕业升学系统总复习系列答案

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为

反应．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式

Cl₂+2OH^_═Cl^-+ClO^-+H₂O

．

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

浓盐酸

，烧瓶中加入的试剂是

MnO₂

．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，

反应．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．

Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强．（其他合理答案均可）

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．

不能

金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）

．

（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中的化学反应方程式。

（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是。

（3）装置C中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，

该反应的离子方程式是。

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式。

（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为，说明装置的作用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，

化学反应方程式是，

该反应属于四种基本反应类型中的反应。

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

。

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

化学反应方程式是。

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

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