题目内容
15．一定量的KIO3与SO2反应生成I2的反应为2KIO3+5SO2+4H2O=I2+4H2SO4+K2SO4，现有400mL含KIO3的溶液与0.48mol SO2反应生成I2为0.06mol，求生成的H+的浓度．分析 溶液与0.48mol SO2反应生成I2为0.06mol，由反应2KIO3+5SO2+4H2O=I2+4H2SO4+K2SO4可知参加该反应的二氧化硫为0.06mol×5=0.3mol，且SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，以此来解答．
解答 解：由反应2KIO3+5SO2+4H2O=I2+4H2SO4+K2SO4可知参加该反应的二氧化硫为0.06mol×5=0.3mol，
则2KIO3+5SO2+4H2O=I2+4H2SO4+K2SO4，生成硫酸为0.06mol×2=0.12mol；
参加SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI反应的二氧化硫为（0.48mol-0.3mol）=0.18mol，则生成硫酸为0.18mol，HI为0.36mol，
所以生成的H+的浓度为$\frac{0.12mol×2+0.18mol×2+0.36mol}{0.4L}$=2.4mol/L
答：生成的H+的浓度为2.4mol/L．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意二氧化硫过量时不能存在碘单质，题目难度不大．
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5．己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物 | |
| B． | 聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构 | |
| C． | 1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应 | |
| D． | 形成高分子  的单体中有己烯雌酚 |
6．已知某种气态化石燃料只含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体（包括水）全部通入如图所示的装置，得到如表所示的实验数据（左侧U形管中干燥剂至吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收，忽略澄清石灰水中的水分损失）
根据实验数据回答下列问题：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.35g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5g
（2）生成的水中氢元素的质量为0.15g．
（3）生成的CO2中碳元素的质量为0.6g．
（4）气态化石燃料的分子式为C2H6．
| 实验前 | 实验后 | |
| （干燥剂+U形管）的质量 | 51.10g | 52.45g |
| （澄清石灰水+广口瓶）的质量 | 408.00g | 410.20 |
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.35g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5g
（2）生成的水中氢元素的质量为0.15g．
（3）生成的CO2中碳元素的质量为0.6g．
（4）气态化石燃料的分子式为C2H6．
10．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置．观察并记录现象
| 步骤 | 向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 | 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 | 静置 |
| 现象 |
20．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②
③
④
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②
③④| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ③=①＞②＞④ | C． | ③＞②＞④＞① | D． | ②＞③=①＞④ |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体的摩尔体积是22.4L | |
| B． | 1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L | |
| C． | 1mol NaOH的质量为40g | |
| D． | 1mol氧和1mol水所含的分子数相等 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 | |
| B． | 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 | |
| C． | Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 | |
| D． | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA |
．
．
．
或 
的邻、间、对的任意一种．