题目内容
16．如图为“铁链”图案，根据铁链上物质的分类依据，在M处应填入的物质是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | Cl2O | C． | Cl2 | D． | NaClO3 |
分析 根据“铁链”图案可知铁链上物质中氯元素的化合价逐渐递增，据此分析．
解答 解：由“铁链”图案可知铁链上物质中氯元素的化合价逐渐递增，由于HCl中氯元素为-1价，而HClO中氯元素为+1价，故M中填入的物质中氯元素应为0价，即为氯气单质，故选C．
点评 本题考查了根据图示来分析规律从而确定应填入的物质，根据图示来分析出规律是解题的关键，难度不大．
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6．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价．该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知电池的效率与反应速率成正比．不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（ ）
| A． | v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）-1 | B． | v（O2）=0.4 mol•（L•min）-1 | ||
| C． | v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）-1 | D． | v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）-1 |
7．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化 性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化 性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞 | 溶液变红 |
| 2 |
4．关于炔烃的描述中正确的是（ ）
| A． | 分子组成符合CnH2n-2通式的链烃一定是炔烃 | |
| B． | 炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应 | |
| C． | 炔烃既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 炔烃分子里所有的碳原子都在同一条直线上 |
11．X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图2如下．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．电解一段时间后，在e、f两极附近分别滴加酚酞，变红的是e极．
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下3.36L的气体．
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图2如下．据此回答下列问题：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42-、OH- |
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下3.36L的气体．
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体 | |
| B． | 结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种 | |
| C． | 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构 | |
| D． | 通式为CnH2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物 |
8．在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（ ）
| A． | 一定有I- | B． | 可能含Fe3+ | C． | 可能有Cl- | D． | 不含NO3- |
5．下列哪种物质所含原子数与0.3molH2O2所含原子数相等（ ）
| A． | 0.6molCaO | B． | 0.2molH2SO4 | C． | 0.15molH3PO4 | D． | 0.4molMgCl2 |
6．下列有关实验操作与结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 说明该盐一定是碳酸盐 |
| B | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加过量的稀HNO3，产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定有SO42- |
| C | 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，加热后，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 说明溶液液中含有NH4+ |
| D | 某无色气体通过灼热的CuO，CuO变为红色 | 该气体一定为氢气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |