题目内容
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T?△S＜0才可．
解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．
根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．
点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应才能自发进行．
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