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下面氧化还原反应中，被氧化的元素与被还原的元素在同一物质中的是

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答案：AD
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
性质．
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
2
3
2
3
mol．
用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：
4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
，该反应中还原产物是
NH4NO3
NH4NO3
，被还原和未被还原硝酸的质量比是
1：9
1：9
，还原产物和氧化产物物质的量之比是
1：4
1：4
，当反应中有4mol电子发生转移时，生成NH4NO3的物质的量是
0.5
0.5
mol．
（2011?上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

（2）上述反应中
HNO3
HNO3
被还原，还原剂是
KI
KI
．
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
0.45NA
0.45NA
个．
（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。

（1）      2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2­＋8H2O      （双线桥法表示2分）

氧化剂      ，还原剂      ，该反应中盐酸既表现       性，又表现          性。

（2）（2分）当有2. 5mol Cl2生成时，转移        mol电子

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