Question

【题目】如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是

A. 起始反应物为CO和H2

B. 改变条件后平衡逆向移动

C. 新平衡时CO的浓度比原平衡小

D. 改变的条件是增大压强

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，起始正反应速率为0，起始反应物为CO和H2；B项，改变条件后υ逆ˊυ正ˊ，平衡逆向移动；C项，由于改变条件后正、逆反应速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改变的条件是增大压强，根据勒夏特列原理，新平衡时CO的浓度比原平衡大；D项，由于改变条件后正、逆反应速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改变的条件是增大压强。

A项，起始正反应速率为0，起始反应物为CO和H2，A项正确；B项，改变条件后υ逆ˊυ正ˊ，平衡逆向移动，B项正确；C项，由于改变条件后正、逆反应速率都加快，改变的条件不可能是增大浓度，该反应的正反应为气体分子数增大的吸热反应，改变条件后υ逆ˊυ正ˊ，改变的条件不可能是升高温度或使用催化剂，则改变的条件是增大压强，增大压强平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，新平衡时CO的浓度比原平衡大，C项错误；D项，由于改变条件后正、逆反应速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改变的条件是增大压强，D项正确；答案选C。