Question

15．将钠和过氧化钠的混合物加入到足量的水中，生成的混合气体点火爆炸恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O₂的质量比是23：39．

Answer 1

分析 Na、Na₂O₂的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比；然后分别根据反应方程式计算出钠、过氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出其质量，最后计算出质量之比．

解答 解：Na、Na₂O₂ 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，
该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，设氢气为2nmol，则氧气为nmol，
根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，钠的物质的量为4nmol，钠的质量为：23g/mol×4nmol=92ng；
根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，过氧化钠的物质的量为2nmol，过氧化钠的质量为：2nmol×78g/mol=156ng，
所以原混合物中钠、过氧化钠的物质的量之比：92ng：156ng=23：39，
故答案为：23：39．

点评 本题考查混合物计算，题目难度中等，确定混合气体中氢气与氧气的物质的量之比为2：1是解答关键，注意掌握钠、过氧化钠与水反应的方程式．