题目内容
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；BFe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
； C2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（2）一段时间后，B中Sn（锡）极附近溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为
0.75
0.75
mol?L-1．分析：（1）金属铁和硫酸能发生置换反应，Sn、Fe、硫酸构成的原电池中，金属铁较活泼，做负极，Zn、Fe、硫酸构成的原电池中，金属锌较活泼，做负极；
（2）原电池的正极是电解质的阳离子发生得电子的还原反应，根据氢离子的量的变化判断；
（3）根据氢离子的放电反应以及氢离子和硫酸根离子之间量的关系来计算．
（2）原电池的正极是电解质的阳离子发生得电子的还原反应，根据氢离子的量的变化判断；
（3）根据氢离子的放电反应以及氢离子和硫酸根离子之间量的关系来计算．
解答：解：（1）A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，原理方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，金属铁较活泼，做负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C中，Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌较活泼，做负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；
（2）B中Sn（锡）极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故答案为：增大；
（3）C中正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，产生了3.36L（标准状况）即0.15mol气体时，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，所以原稀硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.3mol，所以硫酸的物质的量0.15mol，c=
=
=0.75mol/L，故答案为：0.75．
（2）B中Sn（锡）极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故答案为：增大；
（3）C中正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，产生了3.36L（标准状况）即0.15mol气体时，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，所以原稀硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.3mol，所以硫酸的物质的量0.15mol，c=
| n |
| V |
| 0.15mol |
| 0.2L |
点评：本题考查原电池的概念和工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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