题目内容
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
（1）W的原子结构示意图为__________。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是____________（举一例）。
（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为
____________，B电极反应式为____________________。
（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为
____________，B电极反应式为____________________。
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为________________________。工业上，用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为________________________。
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2
固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为________________________。
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2
固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为________________________。
（1）
；高氯酸的酸性强于磷酸 （或HCl的稳定性强于PH3）
（2）CH3OH；O2+4H++4e-=2H2O
（3）2H++2e-=H2；2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s) △H=-97kJ/mol
；高氯酸的酸性强于磷酸 （或HCl的稳定性强于PH3） （2）CH3OH；O2+4H++4e-=2H2O
（3）2H++2e-=H2；2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s) △H=-97kJ/mol
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| W | X | |
| Y | Z |
| A、原子半径大小：W＞X |
| B、元素最高正价：W＞Z |
| C、简单阴离子的还原性：Y＞Z |
| D、气态氢化物的稳定性：X＞Y |