题目内容

10．下列说法中正确的是（　　）
A．医用酒精的浓度通常为75%
B．单质硅是光导纤维的主要材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

分析 A．医用酒精的浓度通常是75%；
B．二氧化硅晶体是光导纤维的主要材料；
C．油脂不是高分子化合物；
D．合成纤维属于有机化合物．

解答 解：A．医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确； 
B．二氧化硅晶体是光导纤维的主要材料，单质硅用作半导体材料，故B错误；
C．油脂不是高分子化合物，淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，故C错误；
D．合成纤维属于有机化合物，不是无机非金属材料，光导纤维都是新型无机非金属材料，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的性质和用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．

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1．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解 ⑤蒸发结晶等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（每空选一个最佳选项，将对应的序号填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③
（2）除去食盐中的沙子①
（3）淡化海水②
（4）除去KCl固体中含有的KClO3④．
18．E是一种重要的药物中间体，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为醛基；F→G的反应类型为加成反应
（2）E的结构简式为
（3）C的同系物X（分子组成为C9H10O3）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的X的同分异构体Y的结构简式
a．Y能与银氨溶液发生反应
b．Y能与FeCl3发生显色反应
c．1mol Y消耗2mol NaOH
d．Y的分子结构中有4种环境不同的氢原子
（4）写出M→N反应的化学方程式
（5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）
（6）已知：$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$ ，CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
请写出由CH3CH2COOH、为原料合成 单体的路线流程图（无机试剂任选）
合成流程路线图示例如下CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
5．液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为_N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
（3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
则反应③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．
15．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用有机溶剂苯（密度比水小）从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种液体．其实验操作可分为如下几步：
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G．将漏斗上口玻璃塞取下或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
就此实验完成下列各题：
（1）正确操作步骤的顺序是③（填下列选项的编号）
①CBADGFE         ②CBDAGFE         ③CBDAGEF
（2）在A步骤结束后，可以明显地看到上层液体呈紫色，下层液体几乎变成无色．
（3）上述G步骤的操作的目的是：使分液漏斗内外气体相通，保证下层液体从下端顺利流出．
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2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mol Na2FeO4转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
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②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
19．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（　　）
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C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+═2Fe3++2H2O
D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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