题目内容
物质的量相同的
、
、
混合后，通过
颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9(同温同压下)，此时、、的物质的量之比为
[ ]
解析：
|
解法一 差量法．设原混合气体中  、 、 均为3mol，与 反应的及生成的物质的量分别为xmol和ymol．
从题意得知，反应混合气体的物质的量为 
所以， 
故选 C项．解法二 淘汰法．设原混合气体中 、、均为3mol．从有关反应， 知，反应后的物质的量减少，的物质的量增加，的物质的量不变(仍等于3mol)，且混合气体的物质的量之和为9mol×8/9=8mol．
显然，只有符合上述四个条件才可选为答案．但 A、D项因其与物质的量相等而被淘汰；B项可变形为6∶9∶0=3∶4.5∶0因混合气体总物质的量3＋4.5=7.5＜8也被淘汰；而C项 ，且合气体3mol＋4mol＋1mol=8mol，符合题意，应选C项． |
| A、31 | B、41.3 | C、49.6 | D、62 |
N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③
D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三
溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。
(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
②实验中，眼睛应注视_______，直至滴定终点。
③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
（5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润
洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管