题目内容
下列反应过程中，水分子只失电子的是（ ）
| A、电解水 |
| B、过氧化钠与水反应 |
| C、F2与水反应 |
| D、焦炭与水反应制水煤气 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：水分子只失电子，则水中O元素的化合价升高，生成氧气，以此来解答．
解答：
解：A．H、O元素均变化，生成氢气、氧气，水既得电子也失去电子，故A不选；
B．水中H、O元素的化合价不变，不得失电子，故B不选；
C．反应生成HF和氧气，O元素的化合价升高，水失去电子，故C选；
D．反应生成CO和氢气，H元素的化合价降低，则水得到电子，故D不选；
故选C．
B．水中H、O元素的化合价不变，不得失电子，故B不选；
C．反应生成HF和氧气，O元素的化合价升高，水失去电子，故C选；
D．反应生成CO和氢气，H元素的化合价降低，则水得到电子，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂失去电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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下列性质比较正确的是（ ）
| A、第一电离能：He＞Ne＞Ar |
| B、电负性：F＞N＞O |
| C、最高正价：F＞S＞Si |
| D、原子半径：P＞N＞C |
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将2mol SO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| B、向20mL0.5mol?L-1 FeBr2（aq）中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O |
| B、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D、偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定有离子键，没有共价键 |
| B、共价化合物中一定有共价键，没有离子键 |
| C、分子晶体中一定含有共价键 |
| D、非极性分子中不可能含有极性键 |
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
则X试剂为（ ）
则X试剂为（ ）| A、Na2CO3 |
| B、K2CO3 |
| C、Na2SO4 |
| D、K2SO4 |
如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：