在硫化氢的水溶液中加入少量下列物质:①O2.②Cl2.③SO2.④CuSO4溶液．能使溶液的pH减小的是 [ ] A． ①③ B． ②④ C． ②③④ D． ① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在硫化氢的水溶液中加入少量下列物质：①O₂、②Cl₂、③SO₂、④CuSO₄溶液．能使溶液的pH减小的是
[　　]
A．	①③
B．	②④
C．	②③④
D．	①

答案：B
解析：

　　方法技巧：本题明为考查溶液pH的变化，实为考查硫化氢水溶液的性质．

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（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为

品红溶液

，C中反应的离子方程式为：

SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺

．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：

①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．

（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红滴入1滴（或少量）品红再滴入过量2mol/L盐酸，振荡再滴入过量2mol/L盐酸，振荡．	若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO₃^2- 若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO₃^2-
步骤3：用试管取适量滤液用试管取适量滤液向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡．	若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO₃^-．若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO₃^-．若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO₃^-．若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO₃^-．

下列有关说法中错误的是（　　）

A．硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化

B．SO₂是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，是亚硫酸的酸酐

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO₂的排放

（1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：

S+O₂

点燃

SO₂

S+O₂

点燃

SO₂

．
黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO₃+3C

引燃

K₂S+3CO₂↑+N₂↑该反应中 1molS能氧化C

0.5

mol
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出（1）和（4）的化学方程式：

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

，

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

．
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是

溶液，观察到溶液褪色．
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？

检验溶液中有SO₄^2-离子生成即可证明

（4）Na₂SO₄和NaCl 溶液的鉴别可加

BaCl₂

试剂（只限一种试剂），有关离子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO₂的性质，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。

（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。

（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ___________________________________________________	_________________________ ______________________________________________
步骤3：_______ _______________________ ___________________________________________________	_________________________

（10分）SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。

⑵ 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________ _______________________________________________________	_________________________ ____________________________
步骤3______________________________________________ ____________________________________________________	_________________________ _________________________

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