题目内容
用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl
)，c(OH)＞c(H
) B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)
C
【解析】
试题分析：开始时滴入的氨水较少，HCl过量，离子浓度为：c(Cl
)＞c(NH4＋)，c(H
)＞c(OH)，D项可能；随着氨水的增加，当溶液呈中性时：c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)，B项可能，继续滴加氨水，离子浓度为：c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) ；不可能 为C项， c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)，负电荷总数大于正电荷总数，违背了溶液呈中性的规律。
考点：本题考查离子浓度比较。
（09全国卷）用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
|
实验编号 |
待测盐酸的体积(mL) |
NaOH溶液的浓度(mol·L－1) |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
|
1 |
20.00 |
0.10 |
24.18 |
|
2 |
20.00 |
0.10 |
23.06 |
|
3 |
20.00 |
0.10 |
22.96 |
（1）滴定达到终点的标志是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
