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如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是
A．通入甲烷的一极为正极
B．通入氧气的一极发生氧化反应
C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O
D

试题分析：A、通入甲烷的一极失去电子为负极，错误； B．通入氧气的一极得到发生还原反应，错误；C．该电池在工作时,负极需要消耗OH—，故溶液中的阴离子向负极移动。
练习册系列答案
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为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示：Fe(OH)3完全沉淀时的PH为3.7，Mg(OH)2完全沉淀时的PH为11.1)     (       )
A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO
下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）
A．加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度
B．溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D．升高温度，不会影响溶解平衡
（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：______，负极发生：______反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向______（填“正极”或“负极”）．
若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少______克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为______；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：______．
（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极______负极______．
下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(　　)
①以上反应是可逆反应　
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能　
④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(   )
A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化
上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是
A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．发生氧化反应的是负极
C．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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