题目内容
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强 （填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其 （填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降． 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用 实验加以区别．
考点：氧化还原反应,盐类水解的应用
专题：氧化还原反应专题
分析：在化学反应中，最高价元素只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂对应的产物是还原产物，胶体具有丁达尔效应．
解答：
解：Na2FeO4消毒净水原理是铁+6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，有时胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别，故答案为：氧化性，还原产物，丁达尔效应．
点评：本题考查氧化还原反应和胶体的性质，根据元素化合价判断氧化性和还原性即可，难度不大．
练习册系列答案
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向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是（ ）
| A、OH-+HCO3-→CO32-+H2O |
| B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O |
| C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32- |
如图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是（ ）
| A、根据原子守恒可推知，1个乙分子中含有2个A原子 |
| B、该反应类型是分解反应 |
| C、反应生成的乙物质属于化合物 |
| D、化学反应中分子的种类发生了改变 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
| B、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ |
| C、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
| D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
下列说法或表述正确的是（ ）
| A、由水电离产生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液中，可能存在：CO32-、NH4+、Cl-，Na+ |
| B、某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
| C、Ba（OH）2溶液中加人过量的Al2（SO4）3溶液，其离子方程式为：3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓ |
| D、物质的量浓度均为1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、一定温度下，pH=6的纯水中含有的 OH-数为 10-6 NA |
| B、1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为 0.1 NA |
| C、1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA |
| D、常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为 4 NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| B、小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O |
| D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |