题目内容
用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，硫酸溶液中溶质的质量分数是（ ）
| A、42.1% |
| B、43.1% |
| C、44.1% |
| D、45.1% |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，生成沉淀BaSO4的质量等于原硫酸溶液的质量，假设硫酸钡的质量为233g，根据方程式计算的H2SO4质量，进而计算硫酸溶液中硫酸的质量分数．
解答：
解：假设硫酸钡的质量为233g，由Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，可知H2SO4质量为98g，生成沉淀BaSO4的质量等于原硫酸溶液的质量，故原硫酸溶液的质量为233g，故硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=42.1%，故选A．
| 98g |
| 233g |
点评：本题考查溶液质量分数计算、化学方程式计算，难度不大，关键根据硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，判断原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量．
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新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象 |
| B、煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源 |
| C、海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水 |
| D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、向NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、铜粉与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
| D、向Ba（OH）2溶液与H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
下列有关电解质说法正确的是（ ）
| A、NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质 |
| B、强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强 |
| C、NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质 |
| D、NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3- |
有机物的命名是有规则的，下列有机物命名正确的是（ ）
| A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 |
B、 三丁醇 |
C、 2甲基3丙基戊烷 |
D、 1，3，5-三甲基苯 |
欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）
| A、加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 |
| B、将溶液加热浓缩至0.2L |
| C、加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L |
| D、加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀 |
下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3 ⑥（NH4）2CO3．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3 ⑥（NH4）2CO3．
| A、②③④⑤ | B、②③④⑥ |
| C、①②③④⑤ | D、①②③④⑥ |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 |
| B、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 |
| C、在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6 |
| D、在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个 |
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0．
600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化．其中10min到15min时，与图象相符的变化是（ ）
| A、加了催化剂 |
| B、增加SO3的物质的量 |
| C、升高温度 |
| D、缩小容器体积 |