Question

下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．
（1）元素④在周期表中所处位置

 

，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有

 

性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的氢化物稳定性：

 

（写氢化物的化学式）．
（3）元素⑨的原子结构示意图是

 

．
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式

 

，这一反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程

 

．
（6）元素⑩的最高价氧化物的水化物呈

 

性．
（7）元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由①～⑩九种元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是：H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl、Al，由此分析解答．

解答： 解：（1）元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④是O具有得电子能力，具有氧化性，故答案为：第二周期第ⅥA族，氧化性；
（2）非金属性越强气态氢化物的越稳定，非金属性由弱到强的顺序为⑥＜⑦＜④，氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案为：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）元素⑨是氯，氯的原子结构示意图是 ，故答案为：；
（4）写出钠在氧气中燃烧的化学方程式2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，可燃物的燃烧是放热反应，故答案为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，放热；
（5）HCl是氢原子和氯原子通过共价键形成的极性分子，其形成过程是：H?+→，故答案为：H?+→；
（6）元素⑩是铝，铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，呈两性，故答案为：两性；
（7）元素⑤是钠，钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠与元素⑩是铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，两反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，涉及的知识点多，面广，但难适中．