题目内容

pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)

根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有________阳离子．

(2)

根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有________阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为________．

(3)

x溶液中一定含有的阴离子是________．

(4)

根据上述实验________(填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是________．

答案：
解析：

(1)

Ag+；(1分)

(2)

Al3+(1分),AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；(2分)

(3)

NO3－；(1分)

(4)

不能(1分),H+和NO3－能把Fe2+氧化为Fe3+．(2分)


练习册系列答案
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（1）E元素的离子结构示意图为
．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
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①X的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
，Y的化学式为
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）在10L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
．
常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
（3）当混合液的pH=
6
6
时，开始放出CO2气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=
8.0×10-9
8.0×10-9
．
常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
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（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：______．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式______．
（3）当混合液的pH=______时，开始放出CO2气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=______．
常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：    ．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式    ．
（3）当混合液的pH=    时，开始放出CO2气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=    ．

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